Muy bien, aclaradas las diferencias generales entre los
ácidos y las bases, echemos un vistazo a la evolución histórica de las
definiciones para estas sustancias:
Desde los inicios del estudio de la química, muchos
científicos intentaron definir los ácidos y las bases.
Entre ellos no podía faltar Lavoisier, quien pensaba que el
oxígeno (O) era el elemento común de los ácidos, de hecho, en griego el
significado etimológico del oxígeno es “Formador de ácidos”
Pero si el oxígeno es formador de ácidos… ¿Qué crees que
ocurra con el HCl (ácido clorhídrico)? No sería un acido?
Pues, en 1810, David Humphrey se planteó las mismas
interrogantes y luego de varios estudios consecutivos, determinó que era el
hidrógeno (H), y no el oxígeno, el elemento común de los ácidos. Mucho más
lógico ¿No Crees?
Siete décadas después, en 1884, surge una mejor respuesta a
las mismas interrogantes, la formulación de LATEORIA ACIDO–BASE DE “SVANTE
ARRHENIUS”
Veamos los postulados de la teoría de Arrhenius:
1.
“Los ácidos son
sustancias químicas que contienen hidrogeno y disueltas en agua producen iones
hidronio.
2.
“Las bases son sustancias
que disueltas en agua producen iones oxidrilos”
3.
“La reacción de un ácido
con una base se llama neutralización y produce la formación de una sal y agua”
¿Qué ocurriría con el amoniaco (NH3)?, que es conocido como una base comercial.
Pues bien para resolver este dilema surge, en 1926, una nueva
teoría, “TEORIA ACIDO-BASE DE BRONSTED--LOWRY”, la cual postula:
1.
Un ácido es un donador de
protones, dona iones hidrogeno.
2.
Una Base es un receptor de
protones, pues acepta iones Hidrogeno.
Actividad:
Además de estas teorías descritas existe una tercera teoría
que también esta vigente, ve al
siguiente link: http://docencia.izt.uam.mx/cuhp/QuimGral/Tema_5.pdf
y consulta esta teoría y utilizando el cuadro comparativo que encontraras en la
pagina, escribe en tu cuaderno las diferencias entre las tres teorías.
